Bonjour Cedric!
Alors il faut identifier dans un premier temps tes couples pour déterminer les demi-equations redox.
On te parle d’une solution d’iodure, donc ton premier couple est (I/I-).
Le second couple est évidemment (S4O6-/S2O3-).
Maintenant, le but du jeu est de trouver tes demi-equations redox:
I + e- = I-
I est l’oxydant et I- le réducteur.
Pense à la phrase « Oxydant + électron donne réducteur ».
Ensuite:
S4O6- + e- = 2 S2O3-
S4O6- est l’oxydant.
Enfin il faut faire réagir l’oxydant d’une équation avec le réducteur de l’autre qui vont former les autres moitiés des demi-équations.
On fait réagir l’iodure avec S4O6-, donc:
S4O6- + I- = 2 S2O3- + I.
On vérifie en terme de conservation d’atomes et de charges et ça fonctionne!
En espérant avoir pu t’aider :)
Alexis
