Réponse :
Explications :
■ bonjour !
■ équation-bilan de la réaction :
6 NaOH + Fe2(SO4)3 --> 2 [ Fe+++ ; (OH-)3 ] + 3 [ (Na+)2 ; SO4- - ]
■ quantité initiale de soude :
1 mole correspond à 40 grammes
0,5 mole/Litre correspond donc à 20 grammes/Litre
comme on prélève seulement 3 mL :
on dispose donc de 0,5 x 0,oo3 = 0,oo15 mole de soude
d' où 0,oo15 x 6,o2 x 10puiss23 = 9 x 10puiss20 ions OH- .
■ qté initiale d' ions Fe+++ :
on dispose de 0,15 x 0,o3 = 0,oo45 mole de Sulfate de Fer
d' où 0,oo45 x 6,o2 x 10puiss23 = 27 x 10puiss20 ions Fe+++ .
■ je Te laisse faire pour les quantités finales !
■ il y a aussi du Sulfate de Sodium comme produit final . Les molécules d' eau présentes dans les solutions aqueuses ne réagissent pas .
■ comme 6 x 9 = 2 x 27 ( = 54 ), on peut affirmer que le mélange initial est en "bonnes proportions"
