Réponse:
1.
n(Al) = m(Al)/M(Al)
n(Al) = 5,00/27,0
n(Al) = 0,185 mol
n(S) = m(S)/M(S)
n(S) = 5,00/32,1
n(S) = 0,156 mol
2.
Avancement | 2Al(s) + 3S(s)—> Al2 S3(s)
x=0 |n(Al) n(S) 0
x |n(Al)-2x n(S)-3x x
x=xmax |n(Al)-2xmax n(S)-3xmax xmax
Si Al est reactif limitant
n(Al)-2xmax = 0
0,185 = 2xmax
xmax = 0,0925
Si S est le réactif limitant
n(S)-3xmax = 0
0,156 = 3xmax
xmax = 0,052
xmax est minimal pour S donc le soufre est le reactif limitant.
xmax = 0,052 mol
3) D'apres le tableau d'avancement il se forme xmax mol de Al2S3
m(Al2S3) = xmax × M(Al2S3)
m(Al2S3) = 0,052 × (2×27+3×32,1)
m(Al2S3) = 7,82 g
