Réponse :
Explications :
Bonjour,
4.
Comme l'énoncé le stipule, les électrons de la liaison covalent appartiennent aux 2 atomes de la liaison donc pour l'hydrogène, si je fais le compte il y a 2 électrons.
Cette structure électronique "1s²" s'apparente à celle de l'hélium qui est un gaz "noble" signe de stabilité chimique. c'est la règle du "duet" pour les éléments chimiques qui ont unZ proche de 2 (z=2 pour He).
Dans toutes les molécules de l'énoncé, l'hydrogène aura cette "configuration".
5.
Pour l'oxygène, il a 6 électrons de valence et est lié à 2 atomes d'hydrogène dans l'eau. Il s'approprie,au même titre que l'hydrogène, les 2 électrons (1 pour chaque hydrogène). Il aura donc 8 électrons ce qui correspond à une couche électronique de valence complète équivalente à celle du gaz noble: le Ne. c'est la règle de l'octet
Pour le carbone, il a 4 électrons de valence et est lié à 4 atomes d'hydrogène dans le méthane. Il s'approprie,au même titre que l'hydrogène, les 4 électrons (1 pour chaque hydrogène). Il aura donc 8 électrons ce qui correspond à une couche électronique de valence complète équivalente à celle du gaz noble: le Ne.
Pour l'azote, il a 5 électrons de valence (dont une paire non liante qui ne participe pas aux liaisons) et est lié à 3 atomes d'hydrogène dans l'ammoniac. Il s'approprie,au même titre que l'hydrogène, les 3 électrons (1 pour chaque hydrogène). Il aura donc 8 électrons ce qui correspond à une couche électronique de valence complète équivalente à celle du gaz noble: le Ne.
Il y a donc 2 règles:
celle du duet pour les éléments proche de Z=2 qui acquièrent la configuration électronique de l'He et la règle de l'octet pour les autres afin d'avoir leurs couches de valence complètes correspondant à la structure électronique du Ne