Bonjour, j'ai un exercice a rendre et je ne comprend pas pouvait vous m'aider svp.

Le sulfate de cuivre (CuSO4) entre dans la composition de certains produits utilisés dans l'agriculture. C’est un solide ionique blanc sous sa forme anhydre. On souhaite préparer 100 mL d’une solution de sulfate de cuivre à 1,6 g·L-1.

1. Quelle masse de sulfate de cuivre faut-il peser ?

2. Combien cela fait-il d’entités CuSO4
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3. Écrire l’équation-bilan de dissolution correspondante.

4. D’après cette équation, combien la solution contiendra-t-elle d’ions cuivre et d'ions sulfate ? d’atomes d’oxygène ?

5. Calculer les quantités de matière correspondantes.


Données

Masses (en 10 −26 Kg) :
m(O)=2,66;
m(S)=5,32;m(Cu)=10,6;
Na =6,02×10 23 mol-1.