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résolu

Questions : 1 – Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro NA ? 2 – De quoi est constituée une mole ? 3– Comment la notion de mole a-t-elle été définie ? 4 – Sachant qu'un atome de carbone 12 (12C) pèse 2,0.10–26 kg et que vous connaissez la constante d'Avogadro NA, vérifier la définition de la mole. 5 – Exprimer une relation générale entre la quantité de matière n, le nombre N de particules contenues dans l'échantillon et la constante d'Avogadro NA. 6- Conclusion : Comment comptons-nous un grand nombre de petits objets?

Répondre :

ANNA1712VIZ
Bonjour, 

Question 1 : constante d'Avogadro NA = 6,02 x 10 puissance 23 mol-1.

Question 2 : une mole est le nombre d'atomes de carbone présents dans 12g de carbone 12 ; ce nombre vaut NA, c'est la constante d'Avogadro. De plus, on appelle mole un paquet d'entités chimiques.

Question 3 : il faut savoir que l'adoption de la mole comme unité du Système International SI permit aux chimistes d'envisager des lois générales quant au nombre de moles contenues dans divers éléments mais aussi et surtout de standardiser les mesures en adoptant un système commun de poids atomique basé sur l'isotope 12 du carbone.

Question 4 : on sait que 1 atome de carbone 12 = 2,0 x 10 puissance -26 kg et que NA = 6,02 x 10 puissance 23 mol-1 d'où :
X = (2,0 x 10 puissance -26 x 10 puissance 3 --> conversion en g) x (6,02 x 10 puissance 23) 
X = 12 g environ 
Donc : une mole correspond bien au nombre d'atomes de carbone présents dans 12 g de carbone 12.

Question 5 : la relation générale demandée est n = N/NA.

Question 6 : on en conclut que pour compter un grand nombre de petits objets, on les regroupe en "paquets" et on a appelé alors mole un paquet d'entités chimiques (la mole est alors, en quelques sortes, la réunion d'un nombre déterminé d'entités chimiques toutes identiques).

J'espère que j'ai pu t'aider :-)
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