Salut Marine
V=250 mL d'eau
1) m₁ = 75 mg de KCl, donc dans l'eau KCl se dissocie en ions K⁺ et Cl⁻, donc on n'écrit plus KCl mais (K⁺ + Cl⁻)
Comme chaque molécule de KCl va apporter un ion K⁺, la concentration en ions K⁺ est identique à la concentration en KCl. De même pour Cl⁻.
C concentration molaire (que tu cherches)
C = n/V et n=m/M donc C=m/MV = 75x10⁻³ / [(39,1+35,5) x 0,250]
ou C=75 / (74,6 x 250) = 4,0 x 10⁻³ mol
(j'ai pris les valeurs des masses molaires sur internet parce que tu ne les as pas mises)
En lisant l'énoncé, j'ai d'abord pensé que tout était mélangé, mais avec les schémas du dessous je pense que non. Si toutefois tout était mélangé, ça ne change rien au principe mais le volume total change puisqu'on rajoute du liquide en n°3 et 4.
Pour le 2
m₂ = 2,58 g de (3 SO₄²⁻, 2 Al³⁺) équilibre des charges dans l'écriture de la formule de la solution. Tu ne l'as pas donné, donc je fais au mieux. Ca veut dire que le sulfate d'aluminium est Al₂ (SO₄)₃ , je suppose.
C₂ = m₂/ [M( Al₂ (SO₄)₃) x V] en mol x L⁻¹
1 molécule de Al₂ (SO₄)₃ relargue donc 2 ions Al³⁺ et 3 ions sulfate.
Donc [Al³⁺] = 2 C₂ et [ SO₄²⁻] = 3 C₂
Pour le 3:
Vtot = V+V₃ = 275 mL
Ici il s'agit d'une dilution du nitrate d'aluminium (Al³⁺ , 3 NO₃⁻) donc Al(NO₃)₃
je suppose.
Lors d'une dilution, la quantité de matière ne change pas et on va avoir :
C'₃ Vtot = C₃ V₃ donc C'₃ = C₃ x (V₃/Vtot)
puis, de la même façon, [Al³⁺] = C'₃ et [ NO₃⁻] = 3 C'₃
Pour le 4
(Na⁺ + Cl⁻) rien de plus, tu fais pareil.
