Bonjour,
1) MnO₄⁻/Mn²⁺
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
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1⁻ + 8⁺ + 5⁻ = 2⁺ 2⁺
donc 5 électrons
2)
2S₂O₃²⁻ + ... → S₄O₆²⁻ + ....
. Les éléments S et O sont équilibrés
. A gauche : 2x2⁻ = 4⁻ et à droite 2⁻
donc on ajoute 2⁻ à droite : 2S₂O₄²⁻ → S₄O₆²⁻ + 2e⁻
3) Un oxydant capture 1 ou plusieurs électons
Un réducteur cède 1 ou plusieurs électrons
donc l'oxydant est S₄O₆²⁻ et le réducteur S₂O₄²⁻
4)
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ (on multiplie par 2)
D'où : 2Fe³⁺+ 2e⁻ + Fe = 2Fe²⁺ + Fe²⁺ + 2e⁻
Soit : 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
Fe cède des électrons, donc réducteur
Fe³⁺ capture des électrons, donc oxydant
