Bonsoir ! :D
Alors tu vas voir c'est très simple et cela te servira pour tes années futurs au lycée !
1. et 3. Il faut savoir est la quantité de matière d’atomes présents dans un échantillon de 12 grammes de carbone 12 pur. Elle s'exprime en "mol" et son symbole est : "n" ( un simple N minuscule ! :D)
2. Nous avons dès lors une relation très simple de compréhension qui se dessine là ! Soit : [tex]n = \frac{N}{Na} [/tex]
Alors, je t'explique la formule afin que tu puisses assimiler la chose (ce sera le cas pour les autres formules à venir) très rapidement !
Je ne t'explique pas la signification de "N", tu le devineras ! :D
Mais ici nous avons "NA" qui signifie le nombre d'Avogadro.
[tex]NA = 6.02. 10^{23} mol[/tex]
4. La masse volumique est la masse d'une chose (à la rigueur, dans ce contexte nous l'appellerons ''substance") par unité de volume.
Elle s'exprime en : [tex]g/L^{-1} [/tex] .
Elle se note rho, mais... c'est une lettre grec : ρ
5. Nous avons la masse molaire "M" qui est est la masse d’une mole d’atome de cet élément prit à l’état naturel. Et oui ! Chaque atome, que ce soit l'Oxygène, le Carbone ou autres possède une masse molaire propre à lui !
Elle s'exprime en : [tex]mol / L^{-1} [/tex]
6. La relation est la suivante : ρ[tex]= \frac{m}{V} [/tex]
