Bonjour,
1)
HCl(g) + H₂O(l) → H₃O⁺(sol) + Cl⁻(sol)
2) ions oxonium et ions chlorure
3) V(HCl) = 50 L
Vm = 22,4 L.mol⁻¹
⇒ n(HCl) = V(HCl)/Vm = 50/22,4 ≈ 2,2 mol
4) n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 250/18 ≈ 13,8 mol > n(HCl) (1 L d'eau a une masse de 1000 g, donc 250 mL, 250 g)
Donc l'eau est en excès et la réaction de dissolution de HCl(g) sera complète.
On en déduit, d'après l'équation : n(H₃O⁺) = n(HCl) = 2,2 mol
(il se forme autant de môles de H₃O⁺ qu'on a consommé de môles de HCl)
5) On en déduit [H₃O⁺] = n(H₃O⁺)/V = 2,2/0,250 = 8,8 mol.L⁻¹
