Bonjour,
1) La combustion complète de 58 g de butane nécessite 208 g de dioxygène.
L'équation de la réaction est :
2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
La masse molaire du butane vaut :
M(C₄H₁₀) = 4xM(C) + 10xM(H) = 4x12 + 10x1 = 58 g/mol
On en déduit que 25 g de butane contiennent :
n(C₄H₁₀) = m/M = 25/58 ≈ 0,43 mol
L'équation indique que le nombre de môles de CO₂ formées vaut 4 fois le nombre de môles de butane consommées.
Donc n(CO₂) = 4 x n(C₄H₁₀) ≈ 4 x 0,43 ≈ 1,72 mol
Le volume molaire d'un gaz dans les conditions normale de température et de pression est : Vm = 24 L
Donc le volume de CO₂ produit est de :
V = Vm x n(CO₂) = 24 x 1,72 ≈ 41,3 L
2) La combustion de 58 g de butane produisent 96 L de CO₂
Donc 25 g de butane produiront : 96 x 25/58 ≈ 41,4 L
On trouve le même résultat ce qui est normal puisque c'était la même question...
Sauf si tu t'es trompée dans l'énoncé ??
