Bonjour,
1) La combustion complÚte de 58 g de butane nécessite 208 g de dioxygÚne.
L'équation de la réaction est :
2CâHââ + 13Oâ â 8COâ + 10HâO
La masse molaire du butane vaut :
M(CâHââ) = 4xM(C) + 10xM(H) = 4x12 + 10x1 = 58 g/mol
On en déduit que 25 g de butane contiennent :
n(CâHââ) = m/M = 25/58 â 0,43 mol
L'Ă©quation indique que le nombre de mĂŽles de COâ formĂ©es vaut 4 fois le nombre de mĂŽles de butane consommĂ©es.
Donc n(COâ) = 4 x n(CâHââ) â 4 x 0,43 â 1,72 mol
Le volume molaire d'un gaz dans les conditions normale de température et de pression est : Vm = 24 L
Donc le volume de COâ produit est de :
V = Vm x n(COâ) = 24 x 1,72 â 41,3 L
2) La combustion de 58 g de butane produisent 96 L de COâ
Donc 25 g de butane produiront : 96 x 25/58 â 41,4 L
On trouve le mĂȘme rĂ©sultat ce qui est normal puisque c'Ă©tait la mĂȘme question...
Sauf si tu t'es trompée dans l'énoncé ??
