Bonjour,
Ex 12
1)
propan-1-ol + acide éthanoïque = éthanoate de propyle + eau
CH₃-COOH + CH₃CH₂-CH₂OH = CH₃-COO-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O
2) M(propan-1-ol) = M(C₃H₈O) = ... = 60 g.mol⁻¹
et M(acide éthanoïque) = M(C₂H₄O₂) = ... = 60 g.mol⁻¹
donc n(alcool) = m(alcool)/M(alcool) = 6,0/60 = 0,1 mol
et n(acide) = m(acide)/M(acide) = 6,0/60 = 0,1 mol
⇒ proportions stoechio
3) M(ester) = M(C₅H₁₀O₂) = 102 g.mol⁻¹
donc n(ester) = m(ester)/M(ester) = 5,8/102 ≈ 5,7.10⁻² g
4) Quantité d'ester théorique si réaction complète :
D'après l'équation, nth(ester) = n(alcool) = n(acide) = 0,1 mol
Donc rendement : η = n(ester)/nth(ester) = 5,7.10⁻²/0,1 ≈ 57 %
5) Les ions H⁺ jouent le rôle de catalyseur (facteur cinétique). De même le chauffage sert à accélérer la réaction (très très lente sinon)
6) Pour améliorer le rendement, il faut déplacer l'équilibre.
Pour cela on peut :
. Mettre un réactif en excès (excès d'acide si on veut favoriser le sens estérification )
. Enlever l'eau au cours de la réaction (montage de Dean-Starck)
