Bonjour,
Un atome, est toujours électriquement neutre.
Il y a donc nécessairement autant de protons (qui portent chacun 1 charge positive) que d'électrons (qui portent chacun 1 charge négative).
Une charge élémentaire vaut : e = 1,60 x 10⁻¹⁹ C
Le nombre de protons est le numéro atomique Z. C'est lui qui distingue les différents éléments.
Un atome n'est pas toujours stable électriquement : Il peut perdre ou capturer des électrons. Il va alors devenir un ion :
. un ion positif (cation) s'il a perdu un ou plusieurs électrons
. un ion négatif (anion) s'il a capture un ou plusieurs électrons
Un atome a tendance à se rapprocher de l'élément stable le plus proche (les éléments de la dernière colonne du tableau de la classification périodique).
Tout va dépendre de la répartition des électrons sur les couches successives que l'on a baptisées K,L,M...
Pour cela, on applique 2 règles :
Règle du duet : La 1ère couche électronique (K) est saturée avec 2 e⁻. (Elle ne peut pas comporter plus de 2 e⁻)
Règle de l'octet : Les couches suivantes (L, M) sont saturées avec 8 e⁻.
Un exemple pour trouver quel ion va former un atome : Le chlore
Son numéro atomique est Z = 17
Donc son noyau a 17 protons et son nuage électronique comprend 17 électrons
La répartition de ces 17 électrons se fera ainsi :
. 2 sur la 1ère couche K qui est alors saturée
. 8 sur la 2ème couche L qui est alors saturée
. 7 sur la 3ème couche M, appelée couche externe car c'est la dernière.
On note cette répartition : (K)²(L)⁸(M)⁷
Comme la couche M n'est pas saturée (elle peut comprendre 8 e⁻ d'après la règle de l'octet), l'atome de chlore va capturer un électron supplémentaire dans son environnement (il va le prendre à un autre atome) et ainsi former un ion
Cet ion aura donc 1 e⁻ de plus que l'atome de chlore initial. Donc 1 charge négative en plus.
et on va noter : Cl⁻
Un autre exemple : le magnésium Z = 12
donc 12 protons et 12 électrons
Répartition des e⁻ : (K)²(L)⁸(M)²
Cette fois pour se rapprocher du néon Ne qui est l'élément stable le plus proche, l'atome de Mg va perdre ses 2 e⁻ de sa couche externe M. Et donc il aura 2 charges positives de plus que de charges négatives.
Il va donc devenir un ion Mg²⁺
