Salut !
1. C₆H₁₂O₆ -> 2C₂H₆O + 2CO₂
2. On cherche d’abord la quantité de matière de C₂H₆O nécessaire pour faire un tel vin.
M(éthanol)= M(C)*2 + M(H)*6 + M(O)
= 24+6+16
= 46g.mol⁻¹.
Il nous faut 0,11L d’éthanol soit:
ρ= m/V <=> m= ρ*V
<=> m= 0,790.10⁻³ * 0,11
m= 8,7.10⁻⁵g d’éthanol.
Or on sait que n= m/M donc:
n(éthanol)= 8,7.10⁻⁵ / 46
= 1,9.10⁻⁶ mol d’éthanol.
Or d’après l’équation, pour une mole de glucose consommée, deux moles d’éthanol sont produites. Donc n(glucose)= n(éthanol)/2= 0,95.10⁻⁵ mol de glucose.
Et M(glucose)= M(C)* 6 + M(H)* 12 + M(O)* 6= 72+12+96= 180g.mol⁻¹.
Donc il nous faut une masse m₁ de glucose égale à:
n₁= m₁/ M₁
<=> m₁= n₁*M₁
<=> m₁= 0,95.10⁻⁵ * 180
<=> m₁= 1,7.10⁻³g de glucose dans un litre de jus de raisin.
Il nous faut donc une concentration en glucose de 1,7.10⁻³g.L⁻¹.
Bonne journée !
