Bonjour, je dois faire cet exercice de physique mais j'avoue que je comprends pas grand chose ://

Les batteries de lithium connaissent un succès grandissant dans le domaine du sport, que ce soit pour les chariots de golf ou les motos.
A l’état naturel, l’élément lithium est constitué d’un mélange de deux isotopes : 74% de lithium 6 et 92,6% de lithium 7.
1. Sachant que la masse d’un atome de lithium 6 est m= 1,00x10-23g, calculer la masse d’une mole de lithium 6
2. La masse d’un atome de lithium 7 est m’= 1,16x 10-23g. Calculer la masse d’une mole de lithium 7.
3. En tenant compte de la proportion du lithium, déterminer la masse molaire atomique de l’élément
lithium.

Merci beaucoup par avance ^^

Question

Physique/Chimie

résolu

Bonjour, je dois faire cet exercice de physique mais j'avoue que je comprends pas grand chose ://

Les batteries de lithium connaissent un succès grandissant dans le domaine du sport, que ce soit pour les chariots de golf ou les motos.
A l’état naturel, l’élément lithium est constitué d’un mélange de deux isotopes : 74% de lithium 6 et 92,6% de lithium 7.
1. Sachant que la masse d’un atome de lithium 6 est m= 1,00x10-23g, calculer la masse d’une mole de lithium 6
2. La masse d’un atome de lithium 7 est m’= 1,16x 10-23g. Calculer la masse d’une mole de lithium 7.
3. En tenant compte de la proportion du lithium, déterminer la masse molaire atomique de l’élément
lithium.

Merci beaucoup par avance ^^

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