Bonjour,
je te propose un raisonnement, mais je ne suis pas très sur de moi...
Dissolution de l'acide acétique :
CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Dissolution de l'acétate de sodium :
CH₃COO⁻ + Na⁺ + H₂O ⇄ CH₃COOH + HO⁻ + Na⁺
puis de nouveau : CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺
On a donc une réaction acide faible/base forte.
⇒ pH = pKa + log(nA/nB) = pKa + log(0,2/0,1)
et pKa pour le couple CH₃COOH/CH₃COO⁻ vaut 4,76 dans les tables
⇒ pH = 4,8 + 0,3 = 5,1
