Réponse:
a. ion iodure (I-) et ion fer II (Fe2+)
qui deviennent diiode (I2)et ion fer III (fe3+)
Couples oxydant/réducteurs :
I2/I- et Fe3+/Fe2+
b. I2 + 2e- = I- ×1
Fe2+ = Fe3+ + e- ×2
I2 + 2Fe2+ = I- + 2Fe3+
^ ^
oxydant / réducteur
Explications:
Sans avoir fait l'expérience,vous pouvez déjà savoir qui sont les réactifs (les espèces chimique qui ont réagi) grâce à la première phrase.
Puis avec ses informations trouver les couples oxydant réducteurs
Et puis faire les demi équations en ajoutant les électrons pour équilibrer.
Je vous conseille de mettre du côté gauche les réactifs et de mettre les "=" aligné.
Comme le nombre d'électrons des deux demi-équations ne sont pas égale, pour faire en sorte qu'il n'apparaissent pas à la fin, j'ai multiplié la demi-équation :
Fe2+ = Fe3+ + e-
par le nombre d'électrons de l'autre demi-équations :2e- donc ×2.
Le réducteur est celui qui perd des électrons donc c'est Fe2+.
L'oxydant est celui qui gagne des électrons donc c'est I2.
