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résolu

Bonjour, Sciences physiques - Seconde
On dissout 5g d'acide chlorhydrique (HCl) dans 0,25 Litre d'eau sans augmentation du volume. On obtient une solution nommée S.
1) Calculer la concentration massique de la solution S.
j'ai trouvé cm = m/v cm = 5/0,25 cm = 20g.L-1
2) Calculer la concentration molaire en ions H+ de la solution S.
Je cherche depuis un moment et je ne trouve pas :(
3) Calculer le pH de la solution S.
4) Calculer la concentration molaire en ions HO- de la solution S.

Merci beaucoup pour votre aide.

Répondre :

Bonjour ;

1) Votre réponse est juste :

On a 5g par 0,25L donc la concentration massique est : Cm=5/0,25=20g/L .

2) En supposant que l'acide est fort , on a :
HCl -----------> H+ + Cl-

et comme on a la masse molaire de HCl est la masse molaire de l'hydrogène augmentée de la masse molaire   du chlore , donc la masse molaire de HCl est : 1 + 35,5 = 36,5g .

On a : 36,5g correspondent à 1 mole
donc 20g correspondent à 20/36,5=0,55 moles ,
donc la concentration molaire est : [H+]=0,55 moles/L .

3) PH=-log([H+])=-log(0,55)=0,26 .
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