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résolu

Bonjour,

Exercice:

On étudie la réaction de combustion ayant lieu dans le circuit primaire d'une centrale thermique utilisant le gaz naturel, composé essentiellement de méthane CH4. Le méthane réagit avec le dioxygène O2 de l'air pour former du dioxyde de carbone CO2 et de l'eau H2O, selon l'équation de réaction:

CH4+2 O2 ---> CO2+2 H2O

Questions:

1)Nommer le gaz participant à l'effet de serre produit lors de cette transformation chimique.

2)Lorsqu'on brûle 6 x 10 exposant 22 molécules de méthane de manière complète:
a) Combien de molécules de dioxygène sont nécessaires? Expliquer.
b) Combien de molécules de dioxyde de carbone sont formées? Expliquer.

Répondre :

HUGO806VIZ

Salut !

1) C’est le dioxyde de carbone.

2) a) D’après l’équation de la réaction, pour un atome de méthane qui réagit, deux molécules de dioxygene réagissent aussi. Ainsi, 12.10^22 molécules de O2 sont nécessaires.

b) D’après l’équation, pour une molécule de méthane consommée, une molécule de dioxyde de carbone est produite. Ainsi, 6.10^22 molécules de CO2 seront produites.

Bonne soirée

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